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象よ。キツプリングは昔お前の先祖が、鰐に鼻を啣へられたものだから、未だにお前まで長い鼻をぶら下げて歩いてゐると云つた。が、おれにはどうしても、あいつの云ふ事が信用出来ない。お前の先祖は仏陀御在世の時分、きつとガンヂス河の燈心草の中で、昼寝か何かしてゐたのだ。すると河の泥に隠れてゐた、途方もなく大きな蛭が、その頃はまだ短かつた、お前の先祖の鼻の先へ、吸ひついてしまつたのに違ひない。さもなければお前の鼻が、これ程大きな蛭のやうに、伸びたり縮んだりはしないだらう。象よ。お前は印度の名門の生れだ。どうかおれの云つた通り、あのキツプリングの説などは口から出放題の大法螺だと、先祖の寃を雪ぐ為に、一度でも好いからその鼻をあげて、喇叭のやうな声を轟かせてくれ。

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「もつと己れの生活を書け、もつと大胆に告白しろ」とは屡諸君の勧める言葉である。僕も告白をせぬ訣ではない。僕の小説は多少にもせよ、僕の体験の告白である。けれども諸君は承知しない。諸君の僕に勧めるのは僕自身を主人公にし、僕の身の上に起つた事件を臆面もなしに書けと云ふのである。おまけに巻末の一覧表には主人公たる僕は勿論、作中の人物の本名仮名をずらりと並べろと云ふのである。それだけは御免を蒙らざるを得ない。――
　第一に僕はもの見高い諸君に僕の暮しの奥底をお目にかけるのは不快である。第二にさう云ふ告白を種に必要以上の金と名とを着服するのも不快である。たとへば僕も一茶のやうに交合記録を書いたとする。それを又中央公論か何かの新年号に載せたとする。読者は皆面白がる。批評家は一転機を来したなどと褒める。友だちは、愈裸になつたなどと、――考へただけでも鳥肌になる。
　ストリンドベルクも金さへあれば、「痴人の告白」は出さなかつたのである。又出さなければならなかつた時にも、自国語の本にする気はなかつたのである。僕も愈食はれぬとなれば、どう云ふ活計を始めるかも知れぬ。その時はおのづからその時である。しかし今は貧乏なりに兎に角露命を繋いでゐる。且又体は多病にもせよ、精神状態はまづノルマアルである。マゾヒスムスなどの徴候は見えない。誰が御苦労にも恥ぢ入りたいことを告白小説などに作るものか。

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胃に入ったときの鉛の有害な作用は現在では一般に知られているので、この危険な傾向について論ずることは全く不必要と思われる。

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2000年前に古代人はこの金属の危険な性質を今日の我々と同じように知っていて、実際にその作用をもっと理解していて、家事への使用に慎重なようだった。

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彼らの用心はしばしば不必要な程度まで行われたようである。このことは当時における実験知識が不完全なために当然であった。毒物の検出ができないときには、水を使うのにこのように慎重であったのは正しい方向への誤りであった。

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これに対して近代人は、基礎的に誤まった確信および作用を注意深く続けて試していないことから、逆方向への誤りに落ちこんでいる。

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食物や飲み物に使おうとする水を鉛の水溜めに保存するのは極めて適当で無いことは疑いが無い。そして空気を除いているときに純水は金属鉛にはっきりとは作用しないが、空気が入るとこの作用は明らかになり、あまり注意深くない観察者でも気がつくようになる。

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鉛の水槽に保存した水の表面に白線を見ることがある。これは鉛が水に触れた部分であり、空気が入ったときに鉛から作られた鉛の炭酸塩の部分である。

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この物質は胃に入ると健康にとって高度に有害である。これこそ古代人が水道に鉛のパイプを使わなかった理由であった。このような水の沈殿を飲み込むと消化管の傷害を起こすことに気がついていたからである。

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古代に鉛の水槽はヒポクラテス、ガレノス、ウィトルウィウス(紀元前1世紀のローマ建築家)により危険であると非難された。

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これに加えて鉛の水槽に残っていた水による全家族の中毒の不幸な例を引用したファン・スヴィーテン(1700-1772:ブールハーフェの弟子)、トロンヒン(1709-1781:ブールハーフェの弟子)、その他の観察にさらに頼ることができる。ジョンストン博士、パーシヴァル博士、ジョージ・ベイカー卿、ラム博士は鉛が入った水を使って起きた危険な病気の数多くを同じように記録している。

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飲料に適した水によっては鉛を溶かす能力が異なっている。ある場所では所有者が絶えず修理をしなければならないので、鉛のポンプは使われなくなった。ある井戸の所有者が修繕費を節約するために水道屋にポンプの鉛を普通の2倍の厚さにするように注文した例をラム博士が述べている。これは彼の言葉によると水が非常に硬いので鉛をすぐに腐食させるからだそうである。

[実験]　濃縮した水の第二の部分に硝酸銀を入れて沈殿させ、沈殿を洗い、前もって重量を測定しておいた白金箔の上に融合させる。塩化銀が融合した箔の重量を測ることによって沈殿の重さが確定するであろう。この1/4の部分の重さは沈殿に含まれる塩酸の重さに相当する。

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[実験]　濃縮した水の第三の部分に蓚酸アンモニアを加えて沈殿させる。沈殿を洗い乾かす。それを白金箔に載せるか白金のカプセルに入れて赤熱する。その上に希硫酸を加える。しばらく消化して、次いで乾燥するまで水を蒸発させ、カプセルにかなり強い火を作用させ、最後にこのようにして得た硫酸カルシウムを秤量する。その重さの0.453は水から沈殿した部分のカルシウム量を示す。

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[実験]　カルシウムを除いた同じ第三の部分の水に中性のある量の炭酸カルシウム溶液を加え、次いで沈殿が出来るまでリン酸を滴下する。沈殿を洗い。乾かし、白金カプセルに入れて赤熱に曝す。これはリン酸マグネシウムであり、この塩の重さの0.357がこの水の中のマグネシウムに相当する。

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[実験]　もしも水に少量の鉄が含まれるならば、前に述べた３つの部分に相当する量を取って安息香酸アンモニウム溶液を混ぜる。沈殿を洗い、乾かし、赤熱に曝し、秤量すると、その重さの9/10は水に含まれている酸化鉄の重さである。

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このようにして水に含まれる全ての物質の量をナトリウム意外は確かめることができた。ナトリウムの量を知るにはマレー博士の指摘した次の方法がよく答えてくれる。

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[実験]　一定部分の水を全量の三分の一まで濃縮する。過剰に入れ過ぎないように注意して塩化バリウムを加えて炭酸および硫酸を沈殿させる。

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蓚酸アンモニウムを加えてカルシウムを、炭酸アンモニアとリン酸でマグネシウムを沈殿させる。次いでこのようにして得た液体を乾燥させる。ある量の食塩(普通の塩)残る。これを赤熱に曝す。その重さの0.4が使った水の中のナトリウムである。0.4のナトリウムはソーダの0.53に対応する(*意味が判らない)。

　

家庭で使われている水にしばしば他の物質の入っていることを述べる必要は殆ど無いであろう。細かく割れた砂は普通の組成であり、これは異なる状態で容易に得られる。一定量の水を蒸発させて乾かし、残った塩分を蒸留水に再び溶かす。石英質の砂が溶けないで残り、酸類に溶けず、吹管の前で炭酸ナトリウムと一緒に透明なガラスに容易に融け込む。

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